Глава 1. Введение в химию

1.3. Номенклатура неорганических соединений

Систематическое название неорганического соединения читается справа налево по изображенной формуле, записанной по определенным правилам, согласно которым на первое место всегда ставится электроположительная, а на второе – электроотрицательная составляющая.

В бинарных соединениях неметаллов на первое место ставится тот элемент, символ которого стоит раньше в следующем ряду:

Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F;

например, XeF₄, NH₃, H₂O, Cl₂O, OF₂, IF₇, SO₂, NO, B₂O₃.

В соединениях металлов друг с другом (интерметаллидах) символы элементов указываются в порядке роста электроотрицательности: FeNi₃, MgZn, Al₄Cu₉.

Количество одинаковых атомов или атомных групп в формуле указывается арабскими цифрами в виде правого нижнего индекса в круглых, квадратных или фигурных ^*) скобках; нормальный порядок для скобок – {[( )]}:

Cr2(SO4)3, Ca3(PO4)2, La2(C2O4)3, [Cr(H2O)6]Cl3.

В кристаллогидратах число молекул воды указывается арабскими цифрами:

La2(C2O4)3∙10H2O, Na2SO4∙10H2O, CuSO4∙5H2O.

Фигурные скобки обычно используются в формулах координационных соединений, поскольку комплексный ион или нейтральное координационное соединение непременно заключается в квадратные скобки; рекомендуемый порядок скобок [( )], [{( )}], [{[( )]}], например,

[Co(NH3)6]Cl3, [Zn{NH2–CH2CH(NH2)CH2NH2}2]SO4.

Одноатомные катионы называют по русскому названию элемента в родительном падеже и указанием степени окисления в скобках в виде арабской (+n) или римской цифры: Au⁺ – катион золота (+I), Au³⁺ – катион золота (+III), P⁵⁺ – катион фосфора (+V).

Указание степени окисления опускают, если возможен только один катион: K⁺ – катион калия, Ba²⁺ – катион бария.

Сложные катионы, образованные присоединением протона к нейтральной молекуле, называются с прибавлением окончания «-оний» или «-ий»: – катион оксония (оксоний), – катион аммония (аммоний), – катион пиридиния (пиридиний).

Сложные катионы многозарядных ионов металлов, содержащие кислород, называются с прибавлением окончания «-ил» к корню русского названия элемента: – уранил, – молибденил, – ванадил.

Анионы, состоящие из одного атома или нескольких одинаковых атомов, называют по элементу с окончанием «-ид»:
– гидрид, – хлорид, – оксид, – арсенид, – антимонид, – силицид, – пероксид, – азид.

Некоторые многоатомные анионы имеют собственное название: – гидроксид, – азид, – цианид, – ацетиленид.

Сложные гетероатомные анионы элементов в высшей степени окисления оканчивается на «-ат» ( – сульфат, – нитрат, – фосфат); окончание «-ит» указывает на более низкую степень окисления ( – сульфит, – нитрит, – арсенит).

Название соли начинается с аниона в именительном падеже с соответсвующим окончанием (-ид, -ат, -ит) и катиона в родительном падеже (NaCl – хлорид натрия, MgSO₄ – сульфат магния, AgNO₃ – нитрат серебра).

Неорганические соединения с полиатомными анионами называют по правилам координационных соединений. При этом характеристический (центральный) атом координирует оксо- или другие ионы, а анион всегда оканчивается на -ат независимо от степени окисления характеристического атома: MgSO₄ – тетраоксосульфат магния, AgNO₃ – триоксонитрат серебра, Na₂S₂O₃ – триоксодисульфат динатрия, Na₃PO₄ – тетраоксофосфат тринатрия.