Задачи с решениями

При термическом разложении 10,0 г оранжевого кристаллического вещества получено 6,03 г Cr₂O₃, 2,86 г H₂O и 0,89 л N₂ при нормальных условиях. Установить эмпирическую формулу этого соединения.

0,89 л при нормальных условиях весит

Найдем содержание всех составляющих это соединение элементов:

Для хрома

азота

Для водорода

Для кислорода

m(O) = 100 – (41,26 + 11,11 + 3,2) = 44.43 %.

Это составляет молей:

Найдем число атомов в веществе, поделив число молей на наименьшую величину: ν_Cr = 1; ν_N = 1; ν_H = 4; ν_O= 3,5.

Поскольку атомов в формульной единице должно быть целое число, умножим их на два. Таким образом, эмпирическая формула соединения будет H₄N₂O₇Cr. Этому составу соответствует бихромат аммония (NH₄)₂Cr₂O₇ (гептаоксодихромат диамония).

3 из 15