Вопрос для самопроверки

1. Перечислите известные вам способы выражения концентрации.
2. Если известна массовая доля растворенного вещества, какова будет его моляльность?
3. Если известна массовая доля растворенного вещества и плотность этого раствора, определите его молярную концентрацию.
4. Каков объем H₂SO₄ c C = 2 моль·л^–1 следует взять для приготовления 1,5 л раствора с C_Э = 0,025 моль·л^–1.
5. Перечислите концентрации, не меняющие свою величину при изменении температуры.
6. При взаимодействии 10 мл NaCl с 5 мл раствора AgNO₃ с C = 0,1 моль·л^–1 в осадок выпал весь AgNO₃. Найти молярную концентрацию NaCl.
7. Какие растворы называют идеальными?
8. Сформулируйте законы идеальных растворов (Рауля и Вант-Гоффа).
9. В чем состоит явление осмоса? Приведите примеры, где осмос и осмотическое давление проявляется наиболее ярко.
10. В чем преимущество осмометрического метода определения молекулярных масс растворенных соединений.
11. Какое из веществ: неэлектролит глюкоза (C₆H₁₂O₆) и два электролита NaCl и BaCl₂ при эквимолекулярной концентрации способно к наибольшему понижению температуры замерзания водного раствора?
12. Дайте определение электролитам и неэлектролитам.
13. Чем активность отличается от концентрации. От каких факторов зависит коэффициент активности электролитов?
14. Что такое ионная сила раствора электролита?
15. Одинаковы ли ионные силы эквамолекулярных растворов NaCl и CaCl₂?
16. Какие соединения из перечисленных пар будут проявлять свойства кислоты и основания:
    • H₂O + NH₃;
    • HCl + H₂O;
    • BF₃ + NH₃;
    • Na⁺ + Cl^–.
17. Какие из перечисленных соединений способны гидролизоваться в водном растворе: NaOH, HCl, NaCl, NaHCO₃, (CH₃COO)₂Ca, CH₃COONH₄? Напишите реакции гидролиза в молекулярной и сокращенной ионной формах.
18. К каким соединениям применимо понятие произведение растворимости?