Вопрос для самопроверки

1. Напишите электрохимические уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента:
   

   (–)Mg|Mg2+||KCl||Cu2+|Cu(+)

   Где здесь анод, а где катод? На каком электроде происходит процесс окисления, а на каком процесс восстановления?
2. Как определяется потенциал отдельного электрода?
3. Какие типы электродов вы знаете?
4. Какие вы знаете электроды сравнения?
5. Составьте схемы гальванических элементов на основе реакций:
   

   Ni + 2Ti4+ = Ni2+ + 2Ti3+,

   
   Напишите уравнение Нернста для этих элементов. Оцените величину константы равновесия этих реакций.
6. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, составьте гальванический элемент с ЭДС, равной 1,2 В. Приведите схему этого элемента. Напишите уравнение реакции, происходящей в этом элементе, и уравнение Нернста для этого элемента.
7. В каком направлении будет протекать реакция в элементе
   

   (–)Ni|Ni2+||Sn2+|Sn(+);

   если = 1 моль∙ , = 1∙10^– моль∙л^–1?
8. На чем основан принцип работы концентрационных гальванических элементов?
9. Принцип работы топливных элементов. В чем их преимущество перед другими типами гальванических элементов?
10. Напишите уравнение реакций, происходящих на электродах свинцового аккумулятора при его работе и зарядке. Напишите уравнение Нернста для этого процесса.
11. Что вы знаете о щелочных аккумуляторах? Каковы здесь электродные процессы? Напишите уравнение Нернста для щелочного аккумулятора.