Глава 7. Химические источники тока

Модель 7.2.  Вытеснение водорода металлом

В данной модели схематически показан процесс реакции лития с водой на молекулярном уровне. В процессе реакции два атома водорода отщепляются от двух молекул воды и, соединившись в молекулу водорода, покидают объем, в котором идет реакция, в составе газовых (водородных) пузырьков. При этом образуется гидроксид лития, который в воде распадается на ионы Li⁺ и ОН^–.

Сама реакция может протекать весьма зрелищно. Литий легче воды, поэтому он плавает на ее поверхности. Образующиеся пузырьки водорода толкают его в разные стороны. Если выделяющийся водород поджечь, то мы увидим бегающий по поверхности воды огонек. Щелочные элементы (к которым относится литий) способны образовывать оксиды Э₂О. Также они могут образовывать и пероксиды Э₂О₂. Последние способны взаимодействовать с СО₂ воздуха, будучи заключенными в контейнер, через который этот воздух прокачивается. При этом образуется кислород О₂ в реакции 2 Э₂О₂ + 2 СО₂ = 2 Э₂СО₃ + О₂. Этот процесс используется в космических станциях для регенерации воздуха.