Глава 6. Растворы

Модель 6.1.  Растворение хлорида натрия

Эта анимация демонстрирует процесс растворения NaCl в воде.

Вода является наиболее универсальным растворителем. Это ее свойство связано с тем, что молекулы воды являются электрическими диполями. В результате молекулы веществ, являющихся электролитами, особенно хорошо растворяются в воде. Кристалл NaCl при растворении существует в окружении плотной группы молекул воды. Такой ион называется гидратированным. Интересно, что размер гидратированного иона (вместе с окружающими его молекулами воды) гораздо больше размера иона в свободном состоянии (или в кристалле). Это объясняет наличие осмотических эффектов в растворах электролитов.

Обратите внимание на то, как молекулы воды по-разному разворачиваются при приближении к положительным ионам натрия и к отрицательным ионам хлора, и как при достаточно большом притяжении со стороны молекул воды происходит отрыв иона от кристалла.