Вопрос для самопроверки

1. Дайте определение энтальпии (H), энтропии (S), потенциала Гиббса (G) и их стандартных величин.
2. Напишите уравнения, связывающие следующие величины: ΔG и T, ΔH и ΔS; ΔG и K равновесия; ΔG^° и E^°.
3. Что характеризуют равенство ΔG^°= 0 и неравенство ΔG^°< 0, ΔG^°> 0?
4. При каких условиях энтальпийный фактор определяет самопроизвольное протекание химического процесса?
5. При каких условиях энтропийный фактор определяет самопроизвольное протекание химического процесса?
6. Предскажите знак ΔS^° для реакции:
   

   (n) + (mH2O) = BaSO4(т) + (n+m)H2O.

7. Закон Гесса и его следствия.
8. Определите энергию связи H–F, если ΔH^° реакции H₂ + F₂ = 2HF составляет –542 кДж∙моль^–1, а энергия связей H–H и F–F равны соответственно 430 и 156 кДж∙моль^–1.
9. При комнатной температуре олово существует в двух модификациях: серое (α) и белое (β). Термодинамические характеристики модификаций:

   	ΔH°, кДж∙моль–1	S°, кДж∙моль–1∙K–1
   β-белое	0	51,55
   α-серое	–2092	44,14

   Какая из модификаций более устойчива?
10. Вычислите кристаллогидрата хлористого кальция в реакции  ∙  по следующим данным: безводной соли равна –72,84 кДж∙, а теплота растворения кристаллогидрата  ∙  равна 18,03 кДж∙.
11. Какой термодинамический фактор ΔH или TΔS определяет протекание реакций при 298K
    a) BaO_(т) + CO_2(г) = BaCO_3(т)
    б) BaCO_3(т) = BaO_(т) + CO_2(г)
    

    	BaO(т)	CO2(г)	BaCO3(т)
    кДж∙моль–1	–554	–393,8	–1217
    S°, кДж∙моль–1∙K–1	70	213,8	113

12. Напишите уравнение изотермы Вант-Гоффа для реакции:
    

    FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г)

    В какую сторону пойдет реакция, если начальные давления газов выбраны таким образом, что
    
13. Для процессов, протекающих в прямом направлениии
    

    MgO(т) + CO2(г) = MgCO3(т),

    
    

    CO(т) + H2O(ж) = Ca(OH)2(т),

    
    

    2Na(т) + 2H2O(ж) = 2NaOH(т) + H2(г)

    предскажите знаки термодинамических функций ΔH^°, ΔS^°, ΔG^°.