Справочник

R.2. Справочные таблицы

R.2.13. Стандартные электродные потенциалы (при 25 °C)

Полуреакция E˚, В Ag+ (водн.) + e– Ag (тв.) +0,799 AgBr (тв.) + e– Ag (тв.) + Br– (водн.) +0,095 AgCl (тв.) + e– Ag (тв.) + Cl– (водн.) +0,222 Ag(CN)2– (водн.) + e– Ag (тв.) + 2CN– (водн.) –0,31 Ag2CrO4 (тв.) + 2e– 2Ag (тв.) + CrO42– (водн.) +0,446 AgI (тв.)+ e– Ag (тв.) + I– (водн.) –0,151 Ag(S2O3)23– + e– Ag (тв.) + 2S2O32– (водн.) +0,01 Al3+ (водн.) + 3e– Al (тв.) –1,66 H3AsO4 (водн.) + 2H+ (водн.) + 2e– H3AsO3 (водн.) + H2O (ж.) +0,559 Ba2+ (водн.) + 2e– Ba (тв.) –2,90 BiO+ (водн.) + 2H+ (водн.) + 3e– Bi (тв.) + H2O (ж.) +0,32 Br2 (ж.) + 2e– 2Br– (водн.) +1,065 BrO3– (водн.) + 6H+(водн.) + 5e– 1/2 Br2 (ж.) + 3H2O (ж.) +1,52 Ca2+ (водн.) + 2e– Ca (тв.) –2,87 2CO2 (г.) + 2H+ (водн.) + 2e– H2C2O4 (водн.) –0,49 Cd2+ (водн.) + 2e– Cd (тв.) –0,403 Ce4+ (водн.) + e– Ce3+ (водн.) +1,61 Cl2 (г.) + 2e– 2Cl– (водн.) +1,359 HClO (водн.) + H+ (водн.) + e– 1/2 Cl2 (г.) + H2O (ж.) +1,63 ClO3– (водн.) + 6H+ (водн.) + 5e– 1/2 Cl2 (г.) + 3H2O (ж.) +1,47 Co2+ (водн.) + 2e– Co (тв.) –0,277 Co3+ (водн.) + e– Co2+ (водн.) +1,842 Cr3+ (водн.) + 3e– Cr (тв.) –0,74 Cr2O72– (водн.) + 14H+ (водн.) + 6e– 2Cr3+ (водн.) + 7H2O (ж.) +1,33 CrO42– (водн.) + 4H2O (ж.) + 3e– Cr(OH)3 (тв.) + 5OH– –0,13 Cu2+ (водн.) + 2e– Cu (тв.) +0,337 Cu2+ (водн.) + e– Cu+ (водн.) +0,153 Cu+ (водн.) + e– Cu (тв.) +0,521 CuI (тв.) + e– Cu (тв.) + I– (водн.) –0,185 F2 (г.) + 2e– 2F– (водн.) +2,87 Fe2+ (водн.) + 2e– Fe (тв.) –0,440 Fe3+ (водн.) + e– Fe2+ (водн.) +0,771 Fe(CN)63– (водн.) + e– Fe(CN)64– (водн.) +0,36 2H+ (водн.) + 2e– H2 (г.) 0,000 2H2O (ж.) + 2e– H2 (г.) + 2OH– (водн.) –0,83 HO2– (водн.) + H2O (ж.) + 2e– 3OH– (водн.) +0,88 H2O2 (водн.) + 2H+ (водн.) + 2e– 2H2O (ж.) +1,776 Hg22+ (водн.) + 2e– 2Hg (ж.) +0,789 2Hg2+ (водн.) + 2e– Hg22+ (водн.) +0,920 Hg2+ (водн.) + 2e– Hg (ж.) +0,854 I2 (тв.) + 2e– 2I– (водн.) +0,536 IO3– (водн.) + 6H+ (водн.) + 5e– 1/2 I2 (тв.) + 3H2O (ж.) +1,195 K+ (водн.) + e– K (тв.) –2,925 Li+ (водн.) + e– Li (тв.) –3,05 Mg2+ (водн.) + 2e– Mg (тв.) –2,37 Mn2+ (водн.) + 2e– Mn (тв.) –1,18 MnO2 (тв.) + 4H+(водн.) + 2e– Mn2+ (водн.) +2H2O (ж.) +1,23 MnO4– (водн.) + 8H+ (водн.) + 5e– Mn2+ (водн.) + 4H2O (ж.) +1,51 MnO4– (водн.) + 2H2O (ж.) + 3e– MnO2 (тв.) + 4OH– (водн.) +0,59 HNO2 (водн.) + H+ (водн.) + e– NO (г.) + H2O (ж.) +1,00 NO3– (водн.) + 4H+ (водн.) + 3e– NO (г.) + 2H2O (ж.) +0,96 Na+ (водн.) + e– Na (тв.) –2,71 Ni2+ (водн.) + 2e– Ni (тв.) –0,28 O2 (г.) + 4H+ (водн.) + 4e– 4OH– (водн.) +1,23 O2 (г.) + 2H2O (ж.) + 4e– 4OH– (водн.) +0,40 O2 (г.) + 2H+ (водн.) + 2e– H2O2 (водн.) +0,68 O3 (г.) + 2H+ (водн.) + 2e– O2 (г.) + H2O (ж.) +2,07 Pb2+ (водн.) + 2e– Pb (тв.) –0,126 PbO2 (тв.) + HSO4– (водн.) + 3H+ (водн.) + 2e– PbSO4 (тв.) +2H2O (ж.) +1,685 PbSO4 (тв.) + H+ (водн.) + 2e– Pb (тв.) + HSO42– (водн.) –0,356 PtCl42– (водн.) + 2e– Pt (тв.) + 4Cl– (водн.) +0,73 S (тв.) + 2H+ (водн.) + 2e– H2S (г.) +0,141 H2SO3 (водн.) + 4H+ (водн.) + 4e– S (тв.) + 3H2O (ж.) +0,45 HSO4– (водн.) + 3H+ (водн.) + 2e– H2SO3 (водн.) + H2O (ж.) +0,17 Sn2+ (водн.) + 2e– Sn (тв.) –0,136 Sn4+ (водн.) + 2e– Sn2+ (водн.) +0,154 Zn2+ (водн.) + 2e– Zn (тв.) –0,763

Таблица R.2.13.1

Условные обозначения:

• тв. – твердое состояние;
• г. – газообразное состояние;
• ж. – жидкое состояние;
• водн. – водное состояние.