Глава 3. Химическая связь

Модель 3.1.  Виды химической связи

Эта модель демонстрирует характерные особенности ковалентной и ионной химических связей. Рассмотрим сначала образование неполярной ковалентной связи между двумя атомами водорода. Для этого установим радиокнопку в положение Ковалентная неполярная. После нажатия кнопки Старт вы увидите, как два атома водорода, сблизившись, обобществляют свои электроны. В получившемся электронном облаке, окружающем ядра атомов, присутствуют два электрона. Электронная плотность одинаково распределена между обоими атомами, поэтому такая связь и называется неполярной.

Теперь (нажав предварительно кнопку Сброс) установите радиокнопку «Ковалентная полярная» и нажмите кнопку Старт. Вы увидите, что в результате тесного сближения атомов водорода и хлора атом хлора, которому не хватает одного электрона до конфигурации благородного газа, оттянет на себя электронную оболочку атома водорода (состоящую из одного электрона). В результате на атоме хлора образуется избыточный отрицательный заряд, а на атоме водорода – избыточный положительный заряд. То есть молекула HCl представляет собой электрический диполь. Химическая связь подобного типа называется полярной ковалентной связью.

Наконец, при сближении атомов натрия и хлора, которые вы также можете наблюдать в нашей модели, установив ее в режим демонстрации ионной связи, внешний электрон из оболочки атома натрия полностью переходит к хлору. Это вызвано тем, что не только хлору не хватает одного электрона до конфигурации благородного газа, но и у натрия имеется ровно один лишний электрон по сравнению с подобной конфигурацией. В результате атомы натрия и хлора превращаются в ионы Na⁺ и Cl^–, связанные друг с другом кулоновскими силами. Соединения такого типа не образуют молекулу, а имеют кристаллическое строение с положительными и отрицательными ионами, поочередно расположенными в узлах кристаллической решетки.