Глава 7. Химические источники тока

7.2.1. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Окисленная форма +e– Восстановленная форма E°, В Li+ 1e– Li –3,02 Na+ 1e– Na –2,71 Mn2+ 2e– Mn –1,05 Zn2+ 2e– Zn –0,76 Cr3+ 3e– Cr –0,74 Fe2+ 2e– Fe –0,44 Cd2+ 2e– Cd –0,40 Ti3+ 1e– Ti2+ –0,37 Co2+ 2e– Co –0,29 Ni2+ 2e– Ni –0,23 Sn2+ 2e– Sn –0,14 Pb2+ 2e– Pb –0,13 2H+ 2e– H2 0,00 + H2O 2e– + 2OH– +0,01 Ti4+ 1e– Ti3+ +0,04 Sn4+ 2e– Sn2+ +0,15 + 2H+ 2e– + 2H2O +0,17 Cu2+ 2e– Cu +0,34 1e– +0,56 + 2H2O 3e– MnO2 + 4OH– +0,60 Fe3+ 1e– Fe2+ +0,77 Ag 1e– Ag+ +0,80 Br2 2e– 2Br– +1,07 O2 + 4H+ 4e– 2H2O +1,23 Cl2 2e– 2Cl– +1,36 Cr2 + 14H+ 6e– 2Cr3+ + 7H2O +1,37 PbO2 + 4H+ 2e– Pb2+ + 2H2O +1,46 + 8H+ 5e– Mn2+ + 4H2O +1,51 H2O2 + 2H+ 2e– 2H2O +1,77 F2 2e– 2F– +2,87

Таблица 7.1 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы