Глава 7. Химические источники тока

Модель 7.1.  Окислительно-восстановительные реакции

В этой модели продемонстрированы процессы, происходящие в сложной окислительно-восстановительной реакции взаимодействия KMnO₄ с HCl. Запустив эту модель кнопкой Старт, вы можете просмотреть весь процесс реакции с начала до конца. Однако лучше всего останавливать процесс кнопкой Стоп по окончании какой-либо его стадии, чтобы внимательно проследить все произошедшие изменения. Используйте кнопку Сброс, если хотите вернуть модель к начальному состоянию.

Первой стадией, которую проходит процесс реакции, является разделение молекул соляной кислоты и перманганата калия на ионы за счет гидратации. Затем часть ионов хлора и ионы марганца отдают электроны, которые затем переходят к атомам кислорода, восстанавливая их до O^2–. После этого ионы кислорода соединяются с ионами водорода с образованием воды. Оставшиеся ионы Mn²⁺, Cl^– и К⁺ и в реальности будут пребывать в растворе в гидратированном виде. В целях демонстрации того, как принято записывать продукты произошедшей реакции, эти ионы объединены в следующей стадии в MnCl₂ и KCl. Результирующее уравнение реакции выглядит так:

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Алгоритм расстановки коэффициентов в этой и подобных реакциях вы можете узнать в описании к модели Стехиометрические коэффициенты.